PBL DE REACCIONES QUÍMICAS:

LAS DE CARACTER OBLIGATORIO SON:

1) NEUTRALIZACIÓN 

     DE ÁCIDO-BASE: 

En la PRIMERA neutralización, teníamos una base NaOH y un ácido H2SO4 los cuales debíamos de juntar para conseguir un PH neutro (siete o cercano a siete).

 

Primeramente vertimos la base en un matraz y medimos su PH inicial a través de un papel tornasol cuyo resultado nos dio 12PH y, a continuación, el ácido en una vaso de precipitados y, al igual que en el otro, medimos su PH cuyo resultados nos dio 1 PH.

En cada uno de ellos hemos vertido varias gotas de fenolftaleína de modo que la base adquirió un color rosado y el ácido continuó transparente.

A continuación vertimos el ácido poco a poco sobre la base removiéndolo hasta transformarse en un color transparente. Para comprobar que se había neutralizo, con ayuda de un papel tornasol calculamos su PH  que nos dió 7

Tabla de datos:

Reactivos		Papel tornasol		Fenolftaleína	Neutralización
BASE	NaOH	pH	Color del reactivo	Color del reactivo	pH	Color del reactivo
		12 pH (azul oscuro)	Transparente	Fusia	7pH	Transparente
ÁCIDO	H2SO4	pH	Color del reactivo	Color del reactivo
		1 pH ( rosa)	Transparente	Transparente

En la SEGUNDA neutralización, teníamos una baseNH3  y un ácido HCOOH  los cuales debíamos de juntar para conseguir un PH neutro (siete o cercano a siete). 

Primeramente vertimos la base en un matraz y medimos su PH inicial a través de un papel tornasol cuyo resultado nos dio 12PH y, a continuación, el ácido en una vaso de precipitados y, al igual que en el otro, medimos su PH cuyo resultados nos dio 2-3 PH.

En cada uno de ellos hemos vertido varias gotas de anaranjado de metilo de modo que la base adquirió un color naranja y el ácido un color rojo.

A continuación vertimos el ácido poco a poco sobre la base removiéndolo hasta transformarse en un color rojo. Para comprobar que se había neutralizo, con ayuda de un papel tornasol calculamos su PH  que nos dió entre 6 y 7.

Tabla de datos

Reactivos		Papel tornasol		Anaranjado de metilo	Neutralización
BASE	NH3	pH	Color del reactivo	Color del reactivo	pH	Color del reactivo
		12 Ph (azul oscuro)	......	Naranja	6-7pH	Naranja fuerte/ Rojo
ÁCIDO	HCOOH	pH	Color del reactivo	Color del reactivo
		2-3 pH ( rosa claro)	......	Rojo

2. PRÁCTICA

En este experimento disponíamos de tres tubos de ensayo, los cuales contenían NaCl, kI y almidón.

• La primera vez echamos nitrato de plata, este reaccionó adquiriendo un color blanquecino transparente. 
• La segunda vez aplicamos nitrato de plomo y reaccionó cambiando de color a amarillo.
• La tercera vez aplicamos lugol y esta vez el color cambió a azul marino. 

 

A continuación calentamos el almidón con el lugoly presenciamos que el color se volvió transparente debido a que las moléculas de lugol se separaban de la hélice de almidón, posteriormente al enfriarse recuperaba el color azul al volver a incorporarse las  moléculas.
         

	NaCl	KI	Almidón
Nitrato de plata (Presencia de sal)	x ( Transparente)	---------	----------
Nitrato plomo (Reacción de precipitación)	--------	X (amarillo)	-----------
Lugol (Presencia de almidón)	----------	------------	X (azul marino)

SAPONIFICACIÓN: 

En esta práctica el objetivo era producir jabón, para ello hemos necesitado vinagre, amoniaco y sosa.
 Primero hemos preparado 20 ml de aceite, 4 gramos de sosa y 20 ml de amoniaco, para ir aplicándolos en ese orden. Una vez que estos elementos estaban juntos simplemente había que remover con una varilla hasta que se pudiese apreciar una mezcla, es decir, que no se distinguiera ninguno de los componentes. 
Una saponificación de jabón consiste en mezclar ácidos grasos, junto con una solución alcalina, para obtener así jabón y glicerina. 

 -> RESULTADO FINAL DEL PROCESO DE SAPONIFICACIÓN:

Como podemos observar en la imagen el jabón se ha solidificado y desprendido a su vez un líquido pegajoso y trasparente que es la glicerina